【金溶于王水的化学方程式是什么】金是一种非常稳定的金属，通常不与单一的酸发生反应。然而，在特定条件下，金可以被王水溶解。王水是由浓盐酸和浓硝酸按一定比例（通常是3:1）混合而成的一种强腐蚀性液体，能够溶解金等惰性金属。
金在王水中的反应是一个复杂的氧化还原过程，其中硝酸作为强氧化剂，而盐酸提供氯离子，与金形成的配合物稳定了反应产物，从而推动反应进行。
一、总结
金溶于王水时，主要发生以下化学反应：
- 硝酸将金氧化为Au³⁺；
- 氯离子与Au³⁺结合，形成可溶性的[AuCl₄]⁻配离子；
- 反应过程中释放出氮氧化物气体（如NO₂或NO）。
整个反应需要较高的温度和浓度条件才能顺利进行。
二、化学反应方程式
| 反应式 | 说明 |
| Au + HNO₃ + HCl → [AuCl₄]⁻ + NO↑ + H₂O | 金与王水反应生成四氯合金酸根离子 |
| Au + 3HNO₃ + 4HCl → HAuCl₄ + 3NO₂↑ + 2H₂O | 具体的化学反应方程式，生成四氯合金酸（HAuCl₄）和二氧化氮气体 |
三、关键点解析
1. 王水的组成：由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸混合而成。
2. 反应原理：
- 硝酸（HNO₃）是强氧化剂，能将金氧化为Au³⁺；
- 盐酸（HCl）提供Cl⁻，与Au³⁺形成稳定的配合物[AuCl₄]⁻，使反应向右进行。
3. 产物：
- 四氯合金酸（HAuCl₄）是可溶于水的化合物；
- 产生的氮氧化物气体（如NO₂）具有刺激性气味。
4. 反应条件：通常需加热以加快反应速度。
四、小结
金虽然在常温下不易与大多数酸反应，但在王水中却能被有效溶解。这一反应不仅体现了王水的强氧化性和配位能力，也展示了化学反应中配合物形成对反应方向的重要影响。理解这一反应有助于深入掌握金属与强酸之间的相互作用机制。
